2 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

3 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B
稀释浓硫酸	制备并检验气体
C	D
用该装置制备少量白色的沉淀	吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	氨水	CaO	无	制取并收集氨气
B	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	制备纯净的Cl2
C	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	比较酸性强弱： H2CO3＞H2SiO3
D	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	验证SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某校化学兴趣小组拟探究SO₂与Ca(NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如图所示装置制备SO₂，然后将SO₂，通入Ca( NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。仪器a的名称是_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是____。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄，也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水； CaSO₃难溶于水)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)操作b， c的名称分别为_______，_______。
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca(NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象，你认为对SO₂氧化起主要作用的是_______ (填 “O₂”或“”)，其理由是_______。

8 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
I．设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因___________。
②图中C装置也可用来验证SO₂具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___________性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有___________性，补充完整反应的离子方程式：___________SO₂+___________MnO+___________=___________SO+___________Mn²⁺+___________，___________
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________(填字母)。
A．氯化铁溶液     B．浓硫酸     C．氯水     D．硫化钠溶液
II．设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(4)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。

9 . 实验小组设计如图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析不正确的是

A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性

B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

10 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示。

已知：
i．Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
ii．生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSO⇌Fe(HSO₃)²⁺。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO₂与FeCl₃溶液反应生成了Fe(HSO₃)²⁺离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
实验II	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO₂的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。