1 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸

B．装置乙制备并检验SO2气体的性质

C．装置丙检查装置的气密性

D．装置丁收集NO

2 . 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	蒸干溶液制备无水	除去中的	分离苯和硝基苯	制备

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备CO2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中CCl4的作用是防倒吸

4 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致	取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
B	探究淀粉的水解	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2加热	产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄糖
C	探究电解质的强弱	用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，	盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质
D	探究酸性氧化物和盐的反应	将SO2通入BaCl2溶液	有白色沉淀生成，生成了BaSO3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂。该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。
(2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。

6 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

8 . 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO3难溶于水	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br > I	将溴水滴入淀粉KI溶液中	溶液变蓝
C	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色
D	验证某化合物一定是钠盐	将该化合物在酒精灯火焰上灼烧	焰色为黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D．在Z导管口无明显现象

10 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)