1 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

2 . 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
(1)“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子方程式：_______
根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是_______。
实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

(3)图C装置的作用是_______。
(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象_______。
(5)装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为_______。

A．足量l2的淀粉溶液

B．足量饱和 NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液.

D．足量溴水

(6)煤燃烧会产生含SO₂的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO₂最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式为_______。

3 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸

B．装置乙制备并检验SO2气体的性质

C．装置丙检查装置的气密性

D．装置丁收集NO

4 . 为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操     作	现     象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡。B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失。
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸。	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________。
（2）C中可溶性钡盐溶液X为________。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：_______。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是_____，乙同学认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D。甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉淀
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

由此得出的结论是_______。
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是_______。
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。C中沉淀为_______。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是_____。
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是_______。

6 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮	B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．制备NO体现了的还原性

(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。(保留3位有效数字)
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：

(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。

8 . 制备并检验SO₂性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性

B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同

D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染