1 . 某烟气中含N₂、O₂、SO₂等气体，以FeSO₄催化氧化处理其中的SO₂，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO₄溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：

   

已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄。反应过程中Fe²⁺作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO₂的脱除。
下列说法不正确的是

A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快

B．反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++

C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2

D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4

2 . 二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。
   
①写出A中发生反应的化学方程式_______。
②装置连接顺序：A→_______。
③B中玻璃纤维的作用是什么_______？
④D中盛放的试剂是什么_______？
(2)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液       C.氯水       d.溶液
②计算混合气体中的体积分数______ (用含、的代数式表示，不要求计算过程)。

3 . 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是

A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

B．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料

C．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜

D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料

4 . Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。
（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。
（2）气体D的电子式为______________。
（3）写出A与H₂O₂反应的离子方程式______________。
Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO₂与O₂反应后混合气体的成分：

（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。
（2）某同学提出用饱和的Na₂SO₃溶液代替98.3%的浓H₂SO₄，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

5 . 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

6 . 物质A能发生连续氧化(其他反应条件未标出)，下列说法错误的是

A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为

B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸

C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则A中可能含羟基

D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体

7 . 硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH₄)₂SO₄＝6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+N₂↑+7H₂O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO4

B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1

C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1

D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

8 . 高温下，FeSO₄发生反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物质是（       ）

A．BaSO3和BaSO4	B．BaS
C．BaSO3	D．BaSO4

9 . 和足量的溶液充分反应，再加入足量固体，发生化学反应(忽略溶解过程溶液体积的变化)：
①
②
下列说法不正确的是

A．氧化性

B．反应前后，的浓度不变

C．整体来看，可以当做总反应的催化剂

D．由上述反应原理推断：能将氧化成

10 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
(1)写出反应①的离子方程式___________。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___________。
(2)操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、___________、接液管和锥形瓶。
(3)反应②中Na₂SO₃的目的是___________。
(4)反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由___________。
(5)工业氢溴酸往往呈淡黄色：①可能是因为像工业盐酸一样含Fe^3＋，②还可能是因为含___________，如何证明？___________。