1 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：

(1)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。
A．碳元素和硅元素都位于周期表的IVA族，非金属性较强的是碳元素
B．自然界中存在天然游离的硅单质
C．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具弱导电性，一般可用作半导体材料
(2)光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是_______(填化学式，下同)，高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如上图所示，可以循环使用的物质为_______和_______，写出第①步的化学方程式_______。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学反应方程式为_______。
(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。
①根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_______。
②根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。
a．制作坩埚　　b．用作建筑陶瓷　　c．制作耐高温轴承　　d．制作切削刀具

5 . LiFePO₄是新一代理想型正极材料，某科研小组设计由钛磁铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO和SiO₂等杂质)制备LiFePO₄的工艺流程图如下：

已知25℃时相关金属离子[c_o(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9
沉淀完全的pH	8.3	3.2	10.9

(1)列举滤渣A的一种用途_____，请写出滤渣A与NaOH溶液反应的离子方程式_____。
(2)为了加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有_______(任答两条即可)。
(3)写出氧化过程发生的离子方程式：_______，氧化需要控制在适当的温度下进行，温度不宜过高的原因是_______。
(4)写出“高温煅烧”制备LiFePO₄的化学方程式：_______。
(5)新一代LiFePO₄电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC₆+Li_1-xFePO₄LiFePO₄+6C。

①放电时，正极反应式：_______。
②充电时，Li_xC₆电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。

9 . 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：

已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。
回答下列问题：
(1)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(填一种)。
(2)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图：

该处理过程中可减少下列环境问题产生___________(填序号)。
①酸雨       ②光化学烟雾       ③白色污染
(4)取，经铝热反应可得，该铝热反应的化学方程式为___________，该反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。