1 . 下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述正确的是

A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗

D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等

2 . 现有含 NaCl、Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的( ₂和 H₂O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管 D 的质量。
③打开活塞 K₁、K₂，关闭 K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。
④关闭K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B 中发生反应的化学方程式为 Na₂CO₃Na₂CO₃、_______。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热前不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②E 处干燥管中盛放的药品是_______，其作用是_______；如果实验中没有该装置，会导致测量结果中 ₃的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，则混合物中 ₂₃₂)的质量分数为_______(用含w、m₁、m₂的代数式表示，不必化简)。

3 . 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：

(1)过氧化钠固体呈_______色，向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为_______。
(2)写出制备氯水时发生的化学反应方程式_______，向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是_______；装置丙中有气泡产生的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______。
(4)向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向该溶液中通入一定量的二氧化碳，反应的离子方程式为_______。

4 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(5)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

5 . 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是

A．（）：通过足量碱石灰

B．固体（）：对固体进行加热

C．（）：将混合气体通过灼热的铜网

D．溶液（）：加入适量的溶液，过滤

6 . 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Na2CO3固体	NaHCO3	将固体混合物加热至恒重
B	NaHCO3溶液	Na2CO3	加入适量硫酸
C	Cl2	HCl	通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气
D	FeCl3溶液	CuCl2	加入过量铁粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是

A．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体

B．取混合物充分加热，减重

C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，将产生的气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，干燥管增重

D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体

8 . 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(3)实验结束后通入空气的目的：___________。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。

9 . 下列离子方程式中正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：

B．把过氧化钠投入水中：

C．Fe片放入稀盐酸中：

D．用小苏打治疗胃酸过多的反应：

10 . 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应③为NaOH与过量反应

B．反应④说明的稳定性强于

C．②是放热反应

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应