1 . 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用图甲制备

B．用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)

C．用图丙制备并收集

D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

2 . 下列关于和的叙述中，不正确的是

A．是白色粉末，是细小的白色晶体

B．分别向和的固体中加入少量水，均伴随着放热现象

C．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

D．取和的固体混合物充分加热，质量减少，可测出的质量分数

3 . 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置如图，下列说法正确的是

A．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

4 . Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为___________g、___________g。
(3)有同学提出：取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)₂溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(4)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

5 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)操作I的名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，_______溶液碱性强。
(3)离子反应：，BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应
B.柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应
C.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是_______。

6 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH

B．将投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色

C．和组成元素相同，化学性质相似

D．质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：

7 . Ⅰ．探究NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
Na2CO3	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(2)实验结论是_______。
(3)加热NaHCO₃发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(4)仪器a的名称是_______。
(5)装置B中冰水的作用是_______。
(6)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

8 . Na₂CO₃和NaHCO₃在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换_______(填“能”或“不能”)。
(2)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(3)利用图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：

a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；
c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；
d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
①装置A中试剂X应选用_______，通入空气的目的是_______。
②E装置的作用是_______。
③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

9 . 课外兴趣小组的同学探究和性质。
【实验一】

序号	操作
①	在两支试管中分别加入、，再加入水，充分振荡；将两支温度计分别插入试管中	温度由变为；放置到室温时，试管内无固体	温度由变为；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

(1)室温下，的溶解度大于的实验证据是_________。
(2)该实验_________(填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液，理由是_________。
【实验二】资料：越小，越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量下述实验过程的变化

(3)实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是_________。
(4)实验二中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因_________。
(5)为测定和混合物中的质量分数，同学们取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中的质量分数是_________(用含a、b的代数式表示)。

10 . 下列关于和的叙述中，不正确的是

A．是白色粉末，是细小的白色晶体

B．等质量的和与足量盐酸反应，相同条件下产生的气体体积比较大

C．分别向和的固体中加入少量水，伴有放热现象

D．取ag和的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出的质量分数