1 . 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液               b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液                         d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液                              b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

2 . 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100   mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·^－1的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V₁＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V₂＝_____________ mL。
(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是______________。

3 . 无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+ Y^4-="===Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

4 . 下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2