1 . 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是(　　)

A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水

B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸

D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

2 . 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C．硅是太阳能电池的常用材料

D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

3 . 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

4 . 下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

5 . 某课外活动小组根据镁与CO₂的反应设计实验探究镁与NO₂的反应。
甲同学推测产物是MgO和N₂；
乙同学推测产物除了MgO和N₂外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO₂反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红棕色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸            B、无水氯化钙 C、五氧化二磷          D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。   
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO₂中充分反应后 ，收集到N₂体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

6 . 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O₃)₂·6H₂O 的流程如下:

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇ 溶液15.00mL。
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；
② 产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

7 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（       ）
①Al₂O₃ NaAlO₂(aq)Al(OH)₃
②S SO₃ H₂SO₄
③饱和NaCl(aq)NaHCO₃ Na₂CO₃
④Fe₂O₃ FeCl₃(aq)无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤

8 . 下列实验结果与图像不相符的是

A．向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

B．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

C．向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

9 . 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1

B．所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L

C．图象中的x=20

D．图象中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

10 . 有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为

A．4:9

B．4:3

C．8:9

D．20:27