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1 . 某废旧金属材料中主要含
、
、
、
、
、
、
和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)
的电子式为_________ ，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________ 。
(4)试剂a为_______ (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______ (写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______ (填离子符号)，检验该离子的操作是______ 。
、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)
的电子式为(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)试剂a为
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量
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解题方法
2 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量
和
)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)往溶液
中通入过量
发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)沉淀B成分为_______ ，溶液
中
与过量溶液发生两步反应：
①
②_______ (写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有_______ 。
(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：_______ (不用写反应条件)。
，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：
(2)往溶液
中通入过量发生反应的离子方程式：(3)沉淀B成分为
中与过量溶液发生两步反应：①
②
(4)溶液C中的溶质主要有
(5)已知在熔融状态下，
可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：
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3 . 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)b在元素周期表中的位置是_______ 周期_______ 族。7种元素中金属性最强的是_______ （用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______ 。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ （用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______ 。
(3)d和f形成的化合物为_______ （用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______ 。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______ 。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程______________ 。
(1)b在元素周期表中的位置是
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
(3)d和f形成的化合物为
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程
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解题方法
4 . 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；
能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是_______ ；所得滤液A中的溶质有_______ 种。
(2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是___________ 。
(3)步骤③
加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是
，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义___________ 。
氧化亚铜(
)可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：
(5)粉碎机中，发生的变化属于___________ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)
时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________ 。
，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：已知：
不溶于水且不与盐酸反应；能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是
(2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是
(3)步骤③
加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式(4)步骤④是通过电解熔融状态的
制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义氧化亚铜(
)可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：(5)粉碎机中，发生的变化属于
(6)
时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为
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2023-09-04更新
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176次组卷
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2卷引用：广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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解题方法
5 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含
(7.8%)、
(5.1%)和
(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
已知：
①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②
的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入
一段时间，再加热，主要目的是___________ 。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________ (填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________ 。取少量滤液于试管中，___________ (实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)写出Al的一种用途___________ 。
(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下： 已知：
①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②
的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。(1)“氯化”时，先向反应器中通入
一段时间，再加热，主要目的是(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有
和(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是
(4)写出Al的一种用途
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6 . 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为Al2O3,SiO2及少量FeO∙xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的
如下表：
(1)料渣I的成分是___________ ，操作
的内容是___________ 、洗涤、干燥等。
(2)试剂
最好是___________ ，a的范围是___________ 。
(3)试剂
是一种液态绿色氧化剂，料液I中反应的离子方程式___________ 。
(4)泡沫灭火器所用试剂为硫酸铝和小苏打，容器构造分为内外两层，内层是塑料容器，外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在___________ 
填“内”或“外”
层容器中，灭火器工作时发生反应的离子方程式为___________ 。
又知生成氢氧化物沉淀的
如下表： |  |  | |
| 开始沉淀时 |  |  |  |
| 完全沉淀时 |  |  |  |
的内容是(2)试剂
最好是(3)试剂
是一种液态绿色氧化剂，料液I中反应的离子方程式(4)泡沫灭火器所用试剂为硫酸铝和小苏打，容器构造分为内外两层，内层是塑料容器，外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在
填“内”或“外”层容器中，灭火器工作时发生反应的离子方程式为
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2023-04-02更新
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165次组卷
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2卷引用：广东番禺中学2022-2023学年高二下学期科开学考试化学试题
解题方法
7 . 某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、 SiO2(已知 SiO2性质与 CO2相似，其形成的酸不溶于水)等。从铝土矿中提取 Al2O3 的过程如下：
(1)固体 B 是___________ (填化学式，下同)；固体 C 是___________ (填化学式，下同)。
(2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________ 。
(3)工业上制取 AlCl3常用 Al2O3与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗 0.5molC ，转移 1mol 电子， 则该反应的氧化产物为___________ (填化学式)。
(1)固体 B 是
(2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
(3)工业上制取 AlCl3常用 Al2O3与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗 0.5molC ，转移 1mol 电子， 则该反应的氧化产物为
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8 . 利用油脂厂废弃的镍(
)催化剂(主要含有、、及少量
、、)制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________ (任写一条)；“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________ 。
(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________ 。
(3)①“转化”中反应的离子方程式是___________ 。
②“转化”中可替代
的最佳物质是___________ (填标号)。
a、
b、
c、
(4)某温度下，分解得到铁、氧质量比为
的氧化物，其化学式为___________ 。
)催化剂(主要含有、、及少量、、)制备的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是
的作用有：去除油脂、(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：
(3)①“转化”中反应的离子方程式是
②“转化”中可替代
的最佳物质是a、
b、 c、(4)某温度下，
分解得到铁、氧质量比为的氧化物，其化学式为
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解题方法
9 . 2021年，氮化镓等第三代半导体材料的发展被正式列入“十四五规划”，镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演者着重要的角色，从炼铝废渣(主要含、、
)中提取镓并制备氮化镓的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Ga与Al同主族，化学性质相似，写出“碱浸”过程中与NaOH反应的化学方程式：___________ 。
(2)“操作①”所需的玻璃实验仪器有：烧杯、___________ 。
(3)“碱浸”时液固比对镓的浸出率的影响如下图所示，则最适宜的液固比为___________ ，请解释原因___________ 。
(4)“滤渣①”的成分是：___________ ；(写化学式)“流出液”中含有金属元素的离子主要有
、___________ 。
(5)“电解”时阴极析出金属镓，请写出阴极反应式___________ ；具体操作时阴极常伴随有气体产生，该气体可能为___________ 。
(6)取a克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液
中，用
溶液将产生的
完全吸收，用c mol∙L−1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是___________ 。(已知：
；
)
、、)中提取镓并制备氮化镓的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)Ga与Al同主族，化学性质相似，写出“碱浸”过程中
与NaOH反应的化学方程式：(2)“操作①”所需的玻璃实验仪器有：烧杯、
(3)“碱浸”时液固比对镓的浸出率的影响如下图所示，则最适宜的液固比为
(4)“滤渣①”的成分是：
、(5)“电解”时阴极析出金属镓，请写出阴极反应式
(6)取a克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液
中，用溶液将产生的完全吸收，用c mol∙L−1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是；)
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2022-01-09更新
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401次组卷
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2卷引用：广东省汕头市2021-2022学年高三上学期期末教学质量监测化学试题
解题方法
10 . 表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________ （填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________ （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________ ，碱性最强的化合物的化学式是________ 。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________ （填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________
（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________ ③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________ ⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是
（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为
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