1 . 下列物质可通过化合反应制得的是

A．

B．

C．CuS

D．

2 . 下列有关物质制备的反应正确的是

A．工业制备粗硅：

B．工业制备纯碱：

C．工业制备硝酸：

D．实验室制备氢氧化铝：

3 . 下列实验操作和现象能得出相关结论的是

选项	操作	现象	结论
A	往溶液中加入稀盐酸	有气泡产生	原溶液中有
B	往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Cl-
C	往CuSO4溶液中放入一小块钠	有少量黑色物质析出	钠置换出了铜
D	往溶液中滴加NaOH溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Al3+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列物质除杂方法错误的是

A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去

B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去

C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO

D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中

5 . “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是

A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2

B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3

C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO

D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

6 . 以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Na₂CO₃       ②NaHCO₃       ③Na₂O₂       ④Al(OH)₃       ⑤FeCl₃       ⑥Fe₃O₄

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

7 . 对实验I～II的实验操作现象判断正确的是

A．实验I：产生红褐色沉淀	B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体	D．IV先出现白色沉淀，后溶解

8 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HClOCl2NaClO

B．SSO2BaSO3

C．AlAlCl3NaAlO2

D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

9 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO₂与NaAlO₂反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、
可能大量含有的阴离子	Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。
②V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为_______。

10 . 下列离子方程式的书写正确的是       (　　)

A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO+ H+ = CO2↑+H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2O

C．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑

D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-