1 . 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是

A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：

B．泡沫灭火器灭火原理：

C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：

D．明矾净水原理：（胶体）

2 . Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO₃。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸，向锂云母矿石中加入50%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是___________。

(2)调pH，向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。
(3)沉锂，将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O₄。请补充完整由含c(Co^2＋)=0.1mol·L^-1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：___________，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积___________。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)

3 . “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是

A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应	B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐	D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化

4 . 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备GaN的工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-16.6，K_sp[Ga(OH)₃]=10^-35.1，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5。
③Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
	Ga3+	Fe3+
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有____________（答1条即可)
(2)“酸浸”所得浸出液中Ga³⁺、Zn²⁺浓度分别为0.21g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga³⁺并确保不混入Zn(OH)₂，用CaO“调pH”时须不能大于___________（假设调pH时溶液体积不变）
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=________mol/L，b=______mol/L(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga³⁺的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的Ga₂O₃与NH₃在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为_______________。
(6)GaN晶体的一种立方晶胞如图下所示。

①基态Ga原子的价层电子有________种空间运动状态。
②该晶胞边长为anm，GaN的相对分子质量为Mr，则该晶体密度为_________g/cm³(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用溶液刻蚀铜质电路板	氧化性：
B	可用于治疗胃酸过多	难溶于水
C	液氨可用作制冷剂	氨气极易溶于水
D	Na着火不能用水扑灭	Na可与水反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
甲丙乙

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	CO2	Na2CO3溶液	NaHSO4溶液
B	SiO2	C	CO2	Fe
C	H2S	SO2	S	O2
D	氨水	AlCl3	Al(OH)3	盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 絮凝剂聚合氯化铝{，}广泛用于废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

已知：的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
(1)“碱溶”时，化学反应方程式为___________。
(2)若滤液浓度较大，则通入过量不利于减少滤饼中的杂质，其原因是___________。
(3)“酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为___________，若要使产品盐基度为，则___________；先将滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是____________。

(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含、的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，___________，向其中滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：、5%的双氧水、蒸馏水、溶液)

化合价
+4价V	沉淀
+5价V
+3价Al	沉淀

10 . 下列叙述不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉不溶解

B．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口