1 . 硝酸铝是重要的化工原料。
(1)在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有_____。
A．可燃性                  B．氧化性                  C．还原性
(2)用Al作电极电解HNO₃溶液制取Al(NO₃)₃，电解反应的离子方程式为____________。
(3)查资料得知：当Al(NO₃)₃溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]^＋等。写出[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]^＋的离子方程式________________。
(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
   
①(CH₂)₆N₄水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。
___(CH₂)₆N₄＋___H₂O___HCHO＋______＋___OH^－
___________________________________
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是__________________。
③凝胶中含有的硝酸盐是____________。
(K_sp[Al(OH)₃] ＝1.3×10⁻³³ ；溶液中离子浓度小于1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，可认为这种离子在溶液中不存在)
④煅烧过程主要发生如下转化：凝胶勃姆石(γ−AlOOH)γ−Al₂O₃α−Al₂O₃。
煅烧过程中样品的失重率(TG%)随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
       
(i)a~b段：失重率82.12%；
(ii)b~c段：失重率9.37%；
(iii)c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是______(填序号)，转化Ⅲ开始的温度是_______。

2 . 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
　
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是__________。
A．只表现强氧化性   
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O→____+___。
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是______________________。
（4）D→C反应的化学方程式是______________________________________________。
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是_______。
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）____________。
（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是_______。

3 . 铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性          B．氧化性             C．还原性
（2）已知：当Al(NO₃)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A1³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]⁺的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+有氧化性
B	向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2	产生白色胶状物质	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
D	向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水	溶液先浑浊后澄清	Al3+与NH3·H2O不能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：___________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同主族，且溶液均显碱性，其中C可用作粘合剂。写出④反应的化学方程式：______。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______。

6 . A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
A BC
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________
(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。
①写出该氧化还原反应的离子方程式_______
②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
③如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________
(5)一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 H⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、ClO^－、AlO₂^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。

7 . A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。
a．S       b．N₂ c．Na       d．Mg       e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。
a．CO₂ b．AlCl₃ c．Al          d．Mg        e．Al₂O₃
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。

8 . 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________________________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：______________。
（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式：________________。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。
（5）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是________。
（6）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H2O2具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe2+
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	AlO2-结合H+的能力比CO32-强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：________________．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出A→C的离子方程式：_________________．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出写出B→C的离子方程式：_______________．
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A。已知B的燃烧热为586.16kJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：_____________________．