1 . 下列物质在生活中应用时，不涉及氧化还原反应的是

A．作自来水的消毒剂	B．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂
C．铁粉用于食品包装，用作脱氧剂	D．液氨作制冷剂

2 . 下列说法正确的是
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
③常温常压下，32gO₂与O₃的混合气体所含原子数为2 N_A
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5molNa₂O₂固体中含有阴离子的数目为N_A
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，被氧化的HCl为0.2mol
⑧1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^-离子的数目为3 N_A
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A．①③⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑤⑨

D．⑦④⑥⑧

3 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

4 . 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是

A．NaOH溶液和	B．金属铁与氯气
C．金属钠与氧气	D．单质碳与氧气

5 . NH₃是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、 H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是_______。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_______(填字母，装置可重复使用)。
(3)若NH₃与Fe₂O₃反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe₂O₃，该结论是否正确？ _______(填“是”或“否”)；理由是_______。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______。

6 . 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii．纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B，反应中氧化剂是___________，标出上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
(3)检验溶液中的操作和现象是___________。
(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
   
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

7 . 化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是

A．密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质

B．合理使用农药和化肥，可减少水土污染

C．维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分

D．硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中

9 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．铁铵矾溶液中加入过量的溶液：

B．常温下将铁置于足量浓硝酸中：

C．向水中通入和的混合气体：

D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

10 . 如图为铁元素的价-类二维图，下列说法正确的是
   

A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①

B．是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于自来水消毒

D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③