1 . 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
   
(1)① 中反应的化学方程式为________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是______________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 _____________（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

2 . 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；
（2）装置E中的现象是________；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为________，现象是________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因________；
③将此溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃，最好选择下列物质中的________

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是________。

3 . 我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是_______________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是___________。试分析产生该气体的原因____________________。
(3)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_____________________；
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1:_____________；
假设2:_____________；
假设3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ________________________；	_______________；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ________________________。	_______________。	______________。

4 . A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：_____________________。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G_______________________________；
A→H_______________________________。
（3）L转化成I的现象是__________________；有关的化学方程式__________________。

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____________，E___________。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置_______________________。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴_________溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为__________色，证明原溶液中的金属阳离子为___________。
（4）F转化为G的化学方程式：_______________________________。
（5）写出②中反应的离子方程式：_____________________________。

6 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。
(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。
①一定有 Fe₃O₄       ②一定有 Fe       ③只有 Fe₃O₄       ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe²⁺。
探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。
(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

7 . 置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：____________________。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为____________________。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式____________________。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式____________________。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式____________________。

8 . 已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A+H₂O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为____________；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为___________；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为___________；
（4）若C为H₂。B为氧化物，则A可能是（填化学式）___________、___________、__________。