3 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。

4 . 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分			FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______
4Fe₃O₄+O₂+_______+H₂O=FeOCl+_______。
(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。
②Na₂SO₃的作用是_______。
(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

5 . 依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________
（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________   氧化剂_________
（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________
（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

6 . Ⅰ．Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：
(1)若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H₂的质量之比为_____________。
(2)若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H₂的质量之比为_________________。
(3)若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H₂在同温同压下的体积比为___________。
Ⅱ．铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：
(4)若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H₂的体积之比是_______。
(5)若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H₂的体积之比是________。
(6)若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是________。
(7)若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2，则加入铝粉的质量为________g。

7 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe₃O₄可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺:_________________。
(5)现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为:____________。

8 . （1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 
（3）Fe(OH)₂制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 
（4）实验时制备Al(OH)₃时，常用可溶性铝盐（如Al₂(SO₄)₃与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al₂(SO₄)₃溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

9 . 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl₃·6H₂O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl₂表现出的性质是_________,此处的Cl₂也可以用__________代替（填序号）。
A.H₂O₂             B.SO₂               C.浓硫酸   
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃·6H₂O的操作包括_____、过滤、洗涤。
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe₂O₃。
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。

10 . 铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：
（1）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_____________ mol·L^-1
（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________