2 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_______、X_______。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______。
(3)反应④的离子方程式是_______；
(4)反应⑦的化学方程式是：_______；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_______mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_______。
(6)检验G溶液中阳离子的方法是_______。

3 . 常温下，与水并不反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)硬质玻璃管中石棉绒的作用是__，圆底烧瓶中盛装水，且应事先放置___，其作用是___。
(3)该同学欲确定反应后硬质玻璃管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___，若溶液未变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___。
(4)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色。
(5)该同学马上另取少童溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与沉淀颜色变化相关的反应的化学方程式____。

(6)段时间后，该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色，说明具有___性。由此可知，实验室中含的盐溶液需要现用现配，并且配制含的盐溶液时应加入少量___。

4 . 同学们在实验室中进行了铁粉与水蒸气的反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。
(2)B处酒精灯上网罩的作用是_______。
(3)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。实验开始后，用燃着的火柴点燃肥皂泡时的现象是_______。
(4)同学们对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl₃溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式是_______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到_______，证明黑色固体中含有Fe₃O₄。

5 . 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题∶
I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管 A中发生反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂是___________。
(2)烧瓶 B的作用是___________。
II.利用图2所示装置制取"引火铁"

(1)仪器 a的名称是___________。
(2)装置 B的作用是___________；装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须___________。

6 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

7 . 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。
(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。
(3)反应3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象______________________。
(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂3FeO+H₂O，FeO+H₂Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)
①Fe     ②Fe和Fe₃O₄　 ③FeO和Fe₃O₄④Fe和FeO     ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)

8 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：
(1)X与Z的化合物与水反应转移的电子数为____________。
(2)用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄漏，其化学方程式为____________。
(3)检查某常见固体物质为的操作为_______________。
(4)Q位于周期表的第_________周期第________族，其单质溶于稀硝酸中(只被还原为)的化学方程式为______________。

9 . 喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。

试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________。
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。
②利用图B装置引发喷泉的操作是___________。
(2)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。
A.与稀盐酸             B.与稀硫酸
C.与稀硝酸             D.溶液与溶液
(3)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。
A 浓硫酸       B 食盐       C 硝酸钾       D 硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是_______。

A.       B.       C.       D.不能确定

10 . 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水       b．K₃Fe(CN)₆溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间