名校
1 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取
晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
(1)装置A中碎瓷片的作用是___________ ；装置B中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中
的方法。___________
(3)该小组学生利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：
①步骤I中加入的试剂可以是___________ 。
a．酸性
溶液 b．铁粉 c．稀
d．
溶液
②步骤Ⅰ中也可以通入
，写出发生反应的离子方程式___________ 。
③已知
的溶解度随温度升高而变大，则步骤Ⅱ从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________________________ 。
(4)高铁酸盐(如高铁酸钾
)有强氧化性，是一种绿色的水处理剂。高铁酸盐可通过在碱性条件下氧化
制备。完成以下离子方程式：
_____＋_____＋______=______
＋_____
＋_____，______________
该反应中被氧化的元素是___________ ，每生成1mol转移___________ 个电子。
晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。 (1)装置A中碎瓷片的作用是
(2)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中
的方法。(3)该小组学生利用上述滤液制取
晶体，设计流程如下：①步骤I中加入的试剂可以是
a．酸性
溶液 b．铁粉 c．稀 d．溶液②步骤Ⅰ中也可以通入
，写出发生反应的离子方程式③已知
的溶解度随温度升高而变大，则步骤Ⅱ从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：(4)高铁酸盐(如高铁酸钾
)有强氧化性，是一种绿色的水处理剂。高铁酸盐可通过在碱性条件下氧化制备。完成以下离子方程式：_____
＋_____＋______=______＋_____＋_____，该反应中被氧化的元素是
转移
您最近一年使用：0次
10-11高三上·福建莆田·期中
解题方法
2 . 某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴(Br2)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
(1)提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强。
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______ (填化学式，下同)所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______ 所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
(4)结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______ (填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______ 。
(1)提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强。
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
2019-01-30更新
|
445次组卷
|
7卷引用：上海市长宁区2022-2023学年高一上学期学业综合评价化学试题
上海市长宁区2022-2023学年高一上学期学业综合评价化学试题（已下线）专题九 铁及其化合物（已下线）2011届福建省莆田一中高三上学期期中考试化学试卷（已下线）2012届福建省莆田一中高三第一学段考试化学试卷（已下线）2015届河南郑州市第四十七中学高三上第一次（10月）月考化学试卷（已下线）2014届浙江省衢州第二中学高三上学期期中考试化学试卷2016届河南省周口中英文学校高三上学期期中测试化学试卷
名校
3 . 通过如下实验，比较
、、
的氧化性。
(1)实验室
溶液通常盛放在___________ 试剂瓶中。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________ 。
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
(4)实验后，I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
(5)写出检验I中是否含有
的方法。___________ 。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用：___________。(不定项)
(7)推测Ⅲ中未发生氧化
的原因___________ 。
、、的氧化性。
| 实验现象 |
I中产生黑色沉淀，滴加 溶液，变红 | |
| Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 | |
| Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 |
(1)实验室
溶液通常盛放在(2)Ⅱ中反应的离子方程式为
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
A．氧化性顺序： | B．氧化性顺序： |
C．还原性顺序： | D．还原性顺序： |
(4)实验后，I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
| A．酒精 | B．二硫化碳 | C．浓硝酸 | D．热盐酸 |
(5)写出检验I中是否含有
的方法。(6)检验Ⅱ中是否含有
不可选用：___________。(不定项)| A．氢氧化钠溶液 | B．酸性高辒酸钾溶液 | C．硫氰化钾溶液 | D．稀氨水 |
(7)推测Ⅲ中未发生
氧化的原因
您最近一年使用：0次
名校
4 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：
现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______ ，该现象说明具有_______ 性，确定滤液A中不含操作及现象为_______ 。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______ 。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现
在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据
溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______ ；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______ ；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______ 正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：
现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______ 。(写两条)
现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为
具有操作及现象为(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现
在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：假设a：依据
溶液呈碱性，推测沉淀可能为假设b：依据
溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对
还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免
被空气氧化的措施有
您最近一年使用：0次
2023-02-16更新
|
295次组卷
|
2卷引用：上海市实验学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
5 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学通过研究
对
稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为___________ 。
与的反应，进行如图所示实验：与
反应的离子方程式为___________ 。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与相似；
iii．
实验方案如下：
(3)
与
反应的离子方程式为___________ 。
(4)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？___________ (填“能”或“否”)请说明理由___________ 。
、的性质。回答下列问题：(1)甲组同学通过研究
对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为
与的反应，进行如图所示实验：
与反应的离子方程式为为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与
相似；iii．
实验方案如下：
| 实验方案 | 实验现象 |
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴 溶液 | 无明显现象 |
步骤2：取 溶液，向其中滴加3滴溶液 | 产生白色沉淀 |
与反应的离子方程式为(4)
可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
转化为”的结论？
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量
，工业上常用于制取绿矾
。铁元素的常见价态有
、
价，实验室可用赤血盐
溶液检验，黄血盐
溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是
是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A． 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
B． 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 |
| C．溶液中具有较强的氧化性，可制作印刷电路板 |
| D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为_________ 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________ ，产生该现象的原因是________________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________ 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______ 、________ 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____ 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____ 若出现_________ 现象，则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
您最近一年使用：0次
2022高一·上海·专题练习
解题方法
8 . 下列说法正确的是
| A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 |
| B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 |
| C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 |
| D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 |
您最近一年使用：0次
9 . 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Cl2有氧化性 | Cl2能使湿润的红色布条褪色 |
| B | SO2有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C | Al有还原性 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D | Fe3+有氧化性 | Fe3+遇KSCN溶液显血红色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 | 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红 |
| A．实验①中铁钉只做还原剂 |
| B．实验②中Fe2＋只显还原性 |
| C．实验③中发生的是置换反应 |
| D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成 |
您最近一年使用：0次
2021-01-29更新
|
140次组卷
|
7卷引用：上海市嘉定区第一中学2021-2022学年高一下学期期期末考试化学试题
