1 . 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．可以与酸反应，可以用作红色颜料

B．具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板

C．Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂

D．热稳定性好，可以用于灭火

2 . 表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

选项	现象或事实	解释
A	光导纤维的主要成分是二氧化硅	二氧化硅有导电性
B	液氨可以作制冷剂	液氨汽化大量吸热
C	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl3可与Cu发生反应
D	铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器	铁能被浓硫酸钝化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A．	向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有
B．	某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有或
C．	向某溶液加入稀硝酸和溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定没有，一定含有
D．	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42－

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

7 . 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
(1)C、F分别是什么物质：C是_____，F是_____(填化学式)
(2)向D溶液中加入_____溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：_____。

8 . 氢氧化铝[]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠()具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分、、等)中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Mo的化合价为_______。
(2)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式_______。
(3)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是_______。
(4)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液_______来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为_______。
(5)从题目信息可知，如图曲线_______(填序号)为的溶解度曲线。

(6)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式_______。

10 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。
③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。