1 . 用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取和，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为_______。
(2)取少量滤液，滴入溶液，其现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终生成_______沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为_______。
(3)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______，滤渣的主要成分为_______。
(4)检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为_______。

3 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．澄清溶液中：

4 . 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[K_sp(FeC₂O₄·2H₂O)=3×10^-7mol²·L^-2]，制备流程如下：
   
下列说法错误的是

A．可用K4Fe(CN)6溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质

B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解

C．步骤②反应为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+

D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

5 . 生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为铅的化合物	B．石膏常用作净水剂
C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果	D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

6 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	Fe(Al)	NaOH溶液
B	()	稀硫酸
C	NaCl溶液()	NaOH溶液、稀盐酸
D	溶液()	Cu粉

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：IO>Fe³⁺>I₂；还原性：S₂O>I^-
②3I₂+6OH^-=5I^-+IO+3H₂O
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是_______(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______，_______。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

8 . FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为______________。
②装置的连接顺序为a→______→ j，k →________(按气流方向，用小写字母表示)。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为____。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①____________

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___(填分散系种类)
Ⅲ将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____________	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

9 . 下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．1mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：＋4H＋=Al3＋＋2H2O

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： ＋H＋＋＋Ba2＋＋ 2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3＋2H＋=4S↓＋2＋H2O

10 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向Na2SiO3溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3> H2SiO3
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）
D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D