1 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，产生血红色沉淀	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+的化学性质	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成_______；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有_______性

(3)该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______。
(4)酸性条件某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、、H₂O和一种未知离子。
①已知氧化性：，则X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

3 . 下列实验操作、现象和结论正确的是

选项	操作	可能的现象	结论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe2+
B	向某溶液中加入AgNO3	溶液出现白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	向某溶液中加入KSCN溶液	溶液变为血红色	溶液中一定含有Fe3+
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中一定含有Na+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

B．过程①发生复分解反应

C．过程②中，发生反应的离子方程式为

D．过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2

5 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是。

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应

B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中

D．若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

7 . 溴化亚铁(FeBr₂，易潮解、800 ℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr₂(Fe与HBr反应)并探究Fe²⁺和Br^-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：2FeBr₃2FeBr₂ +Br₂
回答下列问题：
(1)用来盛装浓磷酸的仪器名称为。_______。
(2)写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：_______。
(3)上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。

A．氯化钙、碱石灰

B．碱石灰、氯化钙

C．氯化钙、硫酸铜

D．氢氧化钠、硫酸铜

(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N₂，其目的是_______。
(5)若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为_______，该方案同样可以制备FeBr₂，请简述原因：_______。
(6)Fe²⁺和Br^-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr₂溶掖(约10 mL)中通入少量Cl₂，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加_______(填试剂化学式)溶液，观察到_______(填现象)，证明还原性：Fe²⁺>Br^-。

8 . A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
(1)C的化学式为_______。
(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式：_______。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。

9 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	铝片投入浓硫酸中	铝片不溶解	铝不与浓硫酸反应
B	向久置粉末中滴加几滴盐酸	产生气体	已变质
C	油脂与溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中	无分层现象	油脂已完全皂化
D	将食品袋中的抗氧化剂(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液	溶液不变红	抗氧化剂没有吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示，下列说法错误的是

A．可利用溶液检验溶液是否变质

B．沉淀过程中有气体放出

C．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO