1 . 生活中处处是化学，下列说法错误的是

选项	A	B	C	D
生活中的化学	树林中的丁达尔效应	维生素C片	节日烟火	氢氧化钠片
化学原理(或用途)	树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系	能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性	属于金属元素的焰色试验	常用来治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B	比较Fe3+和I2氧化性强弱	向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴加酸性KMnO4溶液	若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D	检验溶液中是否含有CO	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、、、)为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为_______。
(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含的操作方法及现象是_______。
(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至终点，消耗溶液b。反应原理：______________________________________。
请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______。(摩尔质量为278)

4 . 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如图(夹持装置已省略)。下列说法错误的是

A．无法直接使用pH试纸来判断发应后硫酸是否剩余

B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态

C．常温下铁丝与浓硫酸不反应

D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊

5 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

6 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(2)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
(4)“反应Ⅲ”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(5)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(6)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

7 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。