1 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量溶液,溶液变为红色 | 溶液中一定含有 |
B | 将未经打磨的铝片放入溶液中,无气泡产生 | 溶液不能溶解 |
C | 向等浓度等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 等浓度的和溶液,溶液碱性强 |
D | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,鲜花褪色 | 氯气具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . (I)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________ 。
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式__________ ,现象为__________ 。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量___________ 。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________ 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是__________ 。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为___________ (填物质名称)。
②物质X为___________ 。
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________ 。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________ 。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为
②物质X为
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为
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解题方法
3 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为___________ g。
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有________ 和________ (填名称)。
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为______________ ;A的水溶液放置一段时间后,溶液的酸性变化为___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________ 。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________ 。
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为__________ ;X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________ 、__________ 。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________ 。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是__________ (填标号)。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
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解题方法
4 . 下列离子能大量共存的是
A.与铝反应产生大量气泡的溶液中: |
B.透明的溶液中: |
C.含有大量的溶液中: |
D.新制的氯水中: |
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名校
解题方法
5 . 下列方程式与所给事实不相符的是
A.硫酸铜溶液中加少量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 |
B.氢气燃烧热为285.8kJ/mol:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol |
C.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ |
D.加热CuCl2溶液,溶液变成黄绿色:[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0 |
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6 . 实验室用如下装置制取氯气,并进行氯气性质实验。回答下列问题:
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________ 。
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________ 。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________ 。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入___________ 溶液,溶液未出现红色,证明猜测1和猜测3不正确;
②再加入___________ (填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe2+___________ I-(填“大于”,“等于”,“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是___________ (填化学式)。
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为
(3)D中盛放的试剂为
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入
②再加入
由此得出离子的还原性Fe2+
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是
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7 . 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”,腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下:
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
(2)滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________ 。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中,产生的现象是___________ 。
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下:
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应,得到Fe3+最多的是___________ (填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________ 。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g,滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL,则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
(2)滤渣的成分为
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中,产生的现象是
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下:
氧化剂 | KMnO4 | KClO3 | H2O2 | Cl2 |
还原产物 | Mn2+ | Cl- | H2O | Cl- |
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式
(6)取废液A加入12.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g,滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL,则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为
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8 . 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:下列有关说法不正确的是
A.“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+ |
B.“除铝”时用的“溶液A”是氨水,“还原”时用的“固体B”是铁粉 |
C.“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 |
D.过滤操作中必须使用的玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯 |
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2024-02-21更新
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129次组卷
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2卷引用:重庆市主城区七校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
名校
9 . 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是
A.高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,所以可以用作消毒剂 |
B.具有很强的毒性,所以不能用于自来水的杀菌消毒 |
C.溶液显血红色,所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 |
D.钛合金因为其生物相容性好,所以可以用作人造骨骼 |
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2024-02-20更新
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142次组卷
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2卷引用:重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
10 . 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.溶液颜色由黄色变为红色 |
B.中由提供孤电子对,提供空轨道 |
C.和与的配位能力: |
D.中含键的物质的量为 |
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2024-02-16更新
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253次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题