1 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色)
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下：

基态Cr原子外围电子轨道表示式为___________；配合物中与Cr³⁺形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(2)现有下列实验：

①呈天蓝色的离子为___________，溶剂X可以是___________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是___________。
(3)下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________(填字母)。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1mol CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄色	溶液中存在
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 绿矾具有广泛的用途，下列说法不正确的是

A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血

B．工业常用作污水的处理剂，是利用其还原性

C．高温分解产生、和

D．可用KSCN溶液检验其是否变质

3 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、在溶液中存在以下平衡：
（红色）；（无色）。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸抑制的水解

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

4 . 由硫铁矿烧渣（主要含）制取绿矾的流程如下：

绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

C．绿矶中为配体，中心离子的配位数为7

D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键

5 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

6 . 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是

A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合

B．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有

C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键

D．上述实验可得出，与形成配合物的能力：

8 . 某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO₄固体变质的情况。将0.3gFeSO₄固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

(1)用KSCN检验Fe³⁺的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO₄固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe²⁺被___________(填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
为验证该猜测，乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液	溶液无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，___________	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO₄固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．几乎未变质                    b．部分变质                    c．完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe³⁺及进行Fe²⁺还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

9 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．证明碳酸的酸性强于苯酚	B．制取乙酸乙酯	C．检验溶液中的是否被氧化	D．检验乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度				出现沉淀所需的时间
I	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
II	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
III	30℃	5mL	7mL	mL	10s
IV	30℃	5mL	5mL	10mL	10s

(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。