1 . 下列实验操作及现象均正确，不能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将氯气与铁反应后的剩余固体加入盐酸中，固体全部溶解，滴加溶液后无现象	氯气与铁反应生成
B	将足量锌粉分别加入等体积、等的和弱酸溶液中，反应结束后，溶液产生更多的氢气
C	将葡萄糖溶液加入酸性溶液中，溶液紫红色褪去	葡萄糖具有还原性
D	将通入气体中，瓶壁上产生黄色固体	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较与结合的能力	室温下，用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH大	结合的能力比强
B	验证消去生成乙烯	乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液中	溶液褪色	生成了乙烯
C	探究CO还原的固体产物	往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液不变红	固体产物为Fe
D	探究反应物浓度和反应速率的关系	往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、的草酸溶液	b试管溶液颜色比a浅	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水。实验室中探究与某些金属阳离子的氧化还原反应情况。
资料：i.(紫黑色)　；
ii.为白色沉淀，；
。
回答下列问题：
探究一

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(1)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。进一步实验证明最终被氧化为，该过程总反应的化学方程式为_____。
(2)氧化性：(同浓度)。但实验②中未发生氧化还原反应的原因是_____。
探究二

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。

(3)实验③中黑色沉淀可能为或。通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。白色絮状沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为_____。
(4)将溶液逐滴滴入溶液中至过量，该过程可观察到的实验现象为_____。

4 . 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化	探究还原性：
B	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液。振荡，观察颜色的变化	探究是否变质
C	加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中。观察溶液颜色的变化	探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D	向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色	证明

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上常用碳酸锰矿为主要原料来生产干电池的材料，为了去除碳酸锰矿中含有的少量金属离子(、、、、等)而获得，设计了如图所示的工艺流程：
   
有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属阳离子
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

回答下列问题：
(1)操作①和②的名称为___________，此操作需用到的玻璃仪器有___________。
(2)“滤渣I”中含有的物质是___________。
(3)加入的作用为___________，写出其发生反应的离子方程式：________。检验“浊液III”中是否含有的方法：取少许浊液于试管中，静置；再取少许上层清液，滴入_______(填化学式)溶液，观察清液现象。
(4)写出加入生成气体时发生反应的化学方程式：___________。
(5)“滤液II”中可回收的物质为___________(填化学式)，其在农业上常用作___________。

6 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛(   )中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较CuSO4和KMnO4的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快	CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 高铁酸钾()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。它可通过干法和湿法等途径来制备。已知它的相关性质：
①不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。
②极易溶于水。
③热稳定性差，在低温、强碱性溶液中相当稳定。
请结合其制备方法，回答下列问题：
I.干法制备：将混合加热共熔，发生的反应为：(未配平)
(1)上述反应中作氧化剂的物质为_______(填化学式)，制备理论上需的物质的量为_______。
Ⅱ.湿法制备：利用、和等为原料制备，其生产流程如下：
   
(2)溶液的浓度和配比对产品的产率有较大的影响，现要配制的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______，若加入过量，在碱性介质中与发生氧化还原反应生成，此反应的离子方程式为_______。
(3)将固体加入混合液中是为了除去高铁酸钠中混有的钠盐杂质(除盐)，钠盐杂质除外，主要是指和_______(填化学式)，此操作是利用了钠盐杂质在强碱溶液中溶解度_______(填“大”或“小”)的性质从而实现与高铁酸钠分离。
(4)将固体加入到滤液中发生了物质的转化，写出该反应的化学方程式_______。
(5)关于高铁酸钾的制备，下列说法错误的是_______(填字母)。

A．干法制备的优点是步骤简单，但反应温度难以控制，熔融态的强碱存在严重腐蚀反应容器；湿法制备的优点是工艺成熟，但步骤多、操作较困难。

B．在湿法制备中，往滤液中加入固体时，要在冰水浴中缓慢分多次加入。

C．在湿法制备中，第④步提纯需要采用重结晶操作，该操作第一步是将粗产品加水溶解。

D．在湿法制备中，第④步提纯需将结晶的高铁酸钾过滤、洗涤、干燥，洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时可用异丙醇洗涤。

8 . 在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是

A．还原性：

B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂

D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同

9 . 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是

A．可用溶液检验是否变质

B．步骤①酸化的目的是抑制的水解

C．步骤②反应为

D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

10 . 铁粉可用于处理水中污染物。铁粉的氧化物层可以导电。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1小时可以制备微米级铁粉。请写出磁铁矿与氢气反应制备铁的化学方程式：___________。
(2)采用溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成。
①中离子的空间构型为___________。
②由每生成，需要物质的量是___________。
(3)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的和，去除机理如图1所示。
①纳米铁粉去除污水中和机理不同，请解释原因并简述两者的区别___________。

②由图2可知，时，随减小，和去除率减小的原因是___________。