1 . I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的离子方程式为___________。
(2)若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___________。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______(填代号)。

A．NaCl溶液

B．溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

II．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。

(4)图中①处填___________，②处填___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．铁与高温水蒸气的反应可转化为

B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化

C．加足量氯水可实现转化为

D．、都可由化合反应制备

(6)中铁元素的检验___________。

2 . 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：
已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。

(1)操作I的名称为_______。
(2)验证溶液B中是否含有的方法：_______。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。
(4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。
(6)氧化铝为_______(填字母)。
A.两性氧化物       B.酸性氧化物       C.碱性氧化物
(7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。

A．坩埚

B．钳锅

C．泔涡

D．坩埚

(8)溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。

3 . 如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是
   

A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B．可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO

D．能循环利用的物质Fe2(SO4)3

4 . 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。
(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。

5 . 已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)写出下列物质化学式：B___________；D___________；F___________。
(2)C溶液为___________，电离方程式为___________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式___________。
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。

6 . 溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现对溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是

A．溶液中一定含有、，一定不含、

B．要检验溶液中是否含有，只需对溶液进行焰色试验

C．白色沉淀中可能含有

D．白色沉淀在空气中变红褐色的原因：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

10 . 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是

A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行

B．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水