1 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向品红溶液中通入足量,然后加热 | 溶液红色褪去,加热后恢复红色 |
B | 将浓NaOH溶液加入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有铵根离子 |
C | 向碘水中加入少量,充分振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | 在中的溶解度大于在水中的溶解度 |
D | 向某溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN试剂,溶液变成血红色 | 原溶液中不一定含 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选用的试剂或方法不正确的是
A.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液 | B.NO(NO2):水 |
C.FeCl2溶液(FeCl3):加入足量的铜粉、过滤 | D.MgO (Al2O3):NaOH溶液、过滤 |
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3 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___________ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显___________ (填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为___________ mol·(L·min)-1;
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将___________ (填“加快”或“减慢”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将
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2024高三·全国·专题练习
4 . 下列反应方程式书写错误的是
A.硫酸亚铁溶液与过氧过氢溶液反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
B.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ |
C.硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
D.制备氢氧化亚铁时,白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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5 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 将铁锈溶于浓盐酸,再滴入溶液,紫红色褪去 | 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 |
B | 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 |
C | 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液,观察溶液颜色的变化 | 的氧化性强于 |
D | 将通入溶液后,将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 | 验证非金属性:S>C |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为,其中元素的化合价为+4)来提取,其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为),该工艺流程如下:1.结合流程,判断下列说法错误的是___________。
2.将上述实验中得到的溶于水,取该溶液于试管中,向其中滴加几滴溶液,看到的现象是___________ 。
3.检验中不含的方法是___________ 。
4.经检测,某次使用的混合矿石中约含有质量分数的(式量152),的(式量160),其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼,同时得到副产物(式量278)___________ 吨(不考虑生产过程中的损失,保留两位小数)。
A.在元素周期表中,铁属于过渡元素 |
B.步骤②中反应的离子方程式为: |
C.流程中“结晶”的具体步骤是:加热浓缩、冷却结晶 |
D.煅烧时,发生还原反应生成 |
3.检验中不含的方法是
4.经检测,某次使用的混合矿石中约含有质量分数的(式量152),的(式量160),其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼,同时得到副产物(式量278)
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7 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
A | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | 铁单质具有还原性 | |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | 具有还原性 | |
C | 在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 具有还原性 | |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验,其流程如下:下列说法不 正确的是
A.向过滤后的滤液中滴加溶液,溶液可能呈红色 |
B.可以用替代上述流程中的氯水 |
C.红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥,得到氧化铁固体 |
D.每片补血剂中铁元素的质量为 |
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2024-05-06更新
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212次组卷
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3卷引用:江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期期中统考化学试题
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9 . 通过如下实验,比较、、的氧化性。
(1)实验室溶液通常盛放在___________ 试剂瓶中。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________ 。
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
(4)实验后,I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
(5)写出检验I中是否含有的方法。___________ 。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用:___________。(不定项)
(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因___________ 。
实验现象 | |
I中产生黑色沉淀,滴加溶液,变红 | |
Ⅱ中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝 | |
Ⅲ中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝 |
(1)实验室溶液通常盛放在
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
A.氧化性顺序: | B.氧化性顺序: |
C.还原性顺序: | D.还原性顺序: |
(4)实验后,I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
A.酒精 | B.二硫化碳 | C.浓硝酸 | D.热盐酸 |
(5)写出检验I中是否含有的方法。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用:___________。(不定项)
A.氢氧化钠溶液 | B.酸性高辒酸钾溶液 | C.硫氰化钾溶液 | D.稀氨水 |
(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因
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10 . 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得溶液,某同学设计如图方案:(1)实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液,需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________ 。
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)试剂的化学式分别是___________ 、___________ 、___________ 。用溶液制取晶体的方法是___________ 。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为
(3)试剂的化学式分别是
A.蒸发结晶 B.降温结晶
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