3 . 电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：

B．要证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象

C．①是Fe，②是稀硫酸

D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作

4 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，可看到有气泡产生，木条复燃	固体遇水产生
B	将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色	X溶液中一定含有
C	向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红	的氧化性一定比的强
D	向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCI、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是

A．该工艺流程利用污染物获得了

B．该工艺流程中是催化剂

C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O

D．该工艺流程的总反应为

6 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)气体 X 的化学式是___________；
(2)检验滤液 D 是否含有 Fe³⁺的最佳试剂为___________(填序号)
A．KMnO₄ B．NaOH                  C．氯水 D．KSCN
(3)若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥。
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂 Y 应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是___________
A．H₂O₂ B．H₂S C．O₂ D．铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液 D 中 Fe元素将以___________( 填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”)离子形式存在。

7 . 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe³⁺，最好向溶液中加入

A．KSCN溶液

B．铁片

C．NaOH溶液

D．石蕊试液

8 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

9 . 某兴趣小组设计实验制取Cl₂并验证Cl₂的氧化性。回答下列问题：
(1)用K₂MnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K₂MnO₄＋8HCl(浓)＝MnCl₂＋2Cl₂↑＋2KCl＋4H₂O，该反应中氧化剂为__________(填化学式)，若生成5.6 L Cl₂(标准状况)，则被氧化的盐酸为__________mol。
②制取的Cl₂中含有的杂质有__________(填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为__________(填字母)。
A.饱和食盐水、碱石灰       B.饱和食盐水、浓硫酸       C.浓硫酸、饱和食盐水
(2)用图丙所示装置验证Cl₂的氧化性。操作1后观察到现象为_________________________，操作2后观察到现象为________________________________________，产生操作2后现象的原因是__________________________________________(用必要的语言和离子方程式说明)。
(3)KMnO₄、K₂MnO₄均能与浓盐酸反应制取Cl₂，充分反应后Mn元素的化合价均降为＋2，消耗等物质的量的KMnO₄、K₂MnO₄产生Cl₂的体积(标准状况)更大的是__________(填“KMnO₄”或“K₂MnO₄”)。

10 . 下列由实验现象得到的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	足量Cu粉加入FeCl3溶液中	铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色	氧化性：Fe3+＞Cu2+
B	将几滴KSCN溶液滴入在空气中放置一段时间的FeSO4、H2SO4混合溶液中	溶液变为血红色	KSCN能使含有Fe2+的溶液变为血红色
C	向可能混有Na2CO3的NaCl溶液中滴加少许稀盐酸	无气体生成	该溶液中不含Na2CO3
D	将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中	开始无气体生成	开始没有化学反应发生

A．A

B．B

C．C

D．D