2 . 铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe²⁺在空气中很容易被氧化为Fe³⁺，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
   
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO₃，放入水中立即产生大量气泡(CO₂)使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。

5 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ、回收废液
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。
ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。

7 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I．探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl₂属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。