1 . 已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)写出下列物质化学式：B___________；D___________；F___________。
(2)C溶液为___________，电离方程式为___________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式___________。
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。

2 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

3 . 从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^-50。
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为___________。
(2)“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag(SO₃) ₂]^3-的离子方程式为___________，该反应的K=___________。(已知：Ag⁺+2SO [Ag(SO₃)₂]^3- K=1.0×10^8.68)
(3)“分银渣”主要成分为PbSO₄、BaSO₄、___________(填化学式)。
(4)“分银”时c｛[Ag(SO₃)₂]^3-｝浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H^＋形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。
①“分银”pH应控制在___________范围。   
②“沉银”的终点pH应控制在___________范围内。

(5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________。

4 . 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变红	试样已变质
B	将Cu加入到冷的浓硫酸中，一段时间后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	反应生成了
C	室温下，少量盐酸溶液中加入少量镁粉	产生大量气泡，测得温度上升	镁与盐酸反应放热
D	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+

8 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是___________。
②滤液中铁元素的存在形式是 Fe²⁺、___________；试剂l应该是___________。
(2)A转化为 B可加入的试剂有___________。

A．酸性高锰酸钾

B．Cl2

C．H2O2

D．HNO3

(3)C生成D时的反应现象为___________。
(4)已知在酸性条件下Fe²⁺可被氧气为Fe³⁺，配平此离子方程式：___________   ___________Fe²⁺ +___________O₂ +___________H⁺=___________Fe³⁺ +___________H₂O，标出电子转移方向和数目___________，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O₂的体积为___________L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，___________(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是___________。

9 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

10 . 能将溶液中的转化成的物质是

A．

B．NaOH

C．

D．