1 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

2 . 绿矾()是一种绿色晶体，是治疗缺铁性贫血的特效药，临床上主要用于慢性失血的治疗。某工厂以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾，生产工艺流程如下图所示：

查询资料，得有关物质的数据如下表

25℃时	pH
饱和溶液	3.9
沉淀完全	1.6
开始沉淀	3.0
沉淀完全	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有，最好选用的试剂为_______。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．新制氯水

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______，在溶液中用硫酸酸化至的目的是_______。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_______、冷却结晶、_______。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_______。
(5)测定绿矾产品中含量的方法是：
a．称取绿矾产品，溶解，在容量瓶中定容；
b．量取待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______。
②计算上述样品中的质量分数为_______。

3 . 下列实验能达到目的或结论正确的是

选项	实验	方案设计
A	收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2)	将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的铜网，最后用真空气囊收集
B	探究Na2SO3是否变质	取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色，稀硝酸能将2+氧化成

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某活动小组用碳素钢进行了如下活动：
(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_______。
(2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______(选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水             B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                              D.酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有_______，其化学方程式为：_______，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中该气体的体积分数为_______。

5 . 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是

A．金属的焰色反应

B．Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色

D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

6 . 在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备。已知：加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C的作用是___________；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产品不纯，改进的方法是___________。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(5)称取收集器中粗产品配制成100mL溶液，进行纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，(已知：)。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成，生成的恰好与VmL cmol/L溶液反应。则的纯度为___________。

7 . 下列离子能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、

C．无色透明的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

8 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加①___________	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	②___________

③若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
   
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明结论和理由___________。

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	用浓硝酸清洗镜子，镜子上的银镀层被溶解	浓硝酸具有强酸性
B	检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁	取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液
C	室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强	NaCl在水中能发生电离
D	将金属钠投入溶液中	钠表面析出紫红色固体，说明钠的金属性比铜强

A．A

B．B

C．C

D．D