1 . 铁元素是人体必不可少的的元素之一。为了检验FeCl₂溶液是否被氧化，可向溶液中加入

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

2 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

D．①②③三步均为氧化还原反应

3 . 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。

(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(4)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________。提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是___________。
(5)胶体区别于溶液最本质的特征是___________

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过半透膜

4 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为___________。

   

乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

   

(2)与反应的离子方程式为___________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与相似；
iii．
实验方案如下：

实验方案	实验现象
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

(3)与反应的离子方程式为___________。
(4)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？___________(填“能”或“否”)请说明理由___________。

5 . 为了检验FeCl₂溶液是否被氧化，可向溶液中加入

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

6 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
   
(1)装置A中碎瓷片的作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中的方法。___________
(3)该小组学生利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

①步骤I中加入的试剂可以是___________。
a．酸性溶液       b．铁粉       c．稀       d．溶液
②步骤Ⅰ中也可以通入，写出发生反应的离子方程式___________。
③已知的溶解度随温度升高而变大，则步骤Ⅱ从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________________________。
(4)高铁酸盐(如高铁酸钾)有强氧化性，是一种绿色的水处理剂。高铁酸盐可通过在碱性条件下氧化制备。完成以下离子方程式：
_____＋_____＋______=______＋_____＋_____，______________
该反应中被氧化的元素是___________，每生成1mol转移___________个电子。

7 . 请根据要求回答问题：
(1)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是___________(填选项编号)。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(2)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为___________(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

(3)为了检验溶液是否被氧化，可向溶液中加入___________(填选项编号)。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(4)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填选项编号)。

A．吸热的物理变化

B．放热的物理变化

C．吸热的化学变化

D．放热的化学变化

9 . 磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)步骤一：取少量磁铁矿石，粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)步骤二：验证：。取溶解后的无色液体少许，加入少量___________，若观察到溶液变为血红色，则证明有。
(3)步骤三：验证：。取溶解后的无色液体少许，加入少量___________，若观察到___________，则证明有。

10 . 某同学为了验证Fe²⁺是否能将H₂SO₃氧化成，用50mL，0.1mol/LFeCl₃溶液吸收一定量的气体后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中是否含有的操作为_____________。
(2)请写出FeCl₃吸收SO₂的离子方程式:___________，反应中的氧化产物是__________。
(3)吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、以外，该同学对其他成分(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行了猜想和探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe²⁺
假设2：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺
假设3：溶液中存在__________。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，滴入__________	若__________，则假设2成立，1、3不成立
步骤2：__________	若__________，则假设3成立；
步骤3(可补充)：