1 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硫酸铁溶液

2 . 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属铜与稀盐酸反应，有氢气产生：Cu+2H++2Cl-=CuCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+

3 . 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A．氯化铁溶液

B．硫酸铜溶液

C．氯气

D．稀盐酸

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：
D	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D、

5 . Ⅰ.A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4.请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是______________。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是第______________周期______________族，气体Y的化学式是______________。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为______________mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该该反应的离子方程式是______________。
Ⅱ.用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________。

6 . 下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是

A．稀H2SO4

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3

D．FeCl2

7 . FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A．加入KSCN溶液不一定变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu和Fe

8 . 某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺，0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8 mol/L

D．1.0 mol/L