1 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

2 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．：加足量的氢氧化钠溶液	B．溶液()：加入足量的铁粉
C．：用点燃的方法除去	D．：通过饱和溶液的洗气瓶

3 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．醋酸与 KOH 溶液：CH3COOH＋OH—= H2O + CH3COO—

B．铁与氯化铁溶液的反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

4 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程：

已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉

B．固体中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体

C．从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

5 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑ +2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

6 . 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4， Fe2O3俗称铁红

B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．Fe2O3、 FeO都是碱性氧化物，与水反应生成相应的Fe(OH)3和Fe(OH)2

7 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

8 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

9 . 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

10 . 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属铜与稀盐酸反应，有氢气产生：Cu+2H++2Cl-=CuCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+