1 . 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入Zn片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得再聚集成沉淀
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D	将铁丝插入浓硝酸中	开始产生红棕色气体后无明显现象	铁与浓不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L^-1FeCl₃溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物	B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
C．原固体混合物中铜的质量是9.6g	D．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

3 . 下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	物质	杂质	试剂	分离方法
A			粉	过滤
B	乙醇	水		蒸馏
C			饱和溶液	洗气
D			水	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列溶液中进行的反应，既属于离子反应，又属于化合反应的是

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2	B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3	D．2H2O22H2O+O2↑

5 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．中加入NaOH溶液：

7 . 下列为除去括号内的杂质而选用的试剂不正确的是

A．：溶液	B．：水
C．溶液：铁粉	D．：饱和溶液

8 . 在保存FeSO₄溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉。(       )

9 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．盐酸

B．浓硫酸

C．氯化铁溶液

D．硫酸铜溶液

10 . FeCl₂溶液含有少量FeCl₃杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为

A．NaOH溶液、铁粉	B．铁粉、KSCN溶液
C．氯气、NaOH溶液	D．氯气、KMnO4溶液