1 . 除去I中少量的II，所采用的方法正确的是

选项	I	II	方法
A	乙酸溶液	乙二酸	滴加酸性高锰酸钾溶液
B	氯化铁溶液	氯化铜	加入铁粉
C	一氧化氮气体	氨气	通过盛有氯化钙粉末的干燥管
D	二氧化硫气体	二氧化碳	通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al₂O₃、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图：

请回答下列问题：
(1)碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。
(2)将矿石变成矿粉的目的是_______。
(3)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。
(4)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(5)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。
(6)防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。

6 . 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。
(1)某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A中发生的反应是，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：

①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_______。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②该装置中有明显错误是_______(填字母)。D中所装试剂为_______，C装置的作用是_______。
③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_______。
A.该溶液中一定含有       B.氧化性：
C.与氯水形成红色物质       D.被氯水还原为
④G中发生反应的离子方程式是_______。
⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_______。
若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_______，分离胶体和溶液常用的方法叫_______。
(2)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：

①中铁元素的化合价为_______；
②反应Ⅱ中的还原剂是_______。
(3)一定质量的FeO、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_______。

7 . 铁黄 (FeOOH)   难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe₃O₄ 、CuO 、SiO₂等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。
(2)“滤渣1”的成分为___________ (填化学式)。
(3)“还原””涉及的离子方程式有___________、   ___________。
(4)FeSO₄·7H₂O   的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的 另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。

(5)“氧化”中Fe²⁺参与反应的离子方程式为___________。
(6)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na₂FeO₄，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ___________ 。
②向Na₂FeO₄溶液中加入浓KOH制备K₂FeO₄，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K₂FeO₄___________( 填“>”“<”“=”)Na₂FeO₄。