1 . 化学试剂不变质是化学实验成功的保障。下列试剂的保存方法不正确的是
| A．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 |
| B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封 |
| C．实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
| D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 |
您最近一年使用：0次
2 . 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，
浓度的变化曲线。下列说法错误的是
浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A．图一可表示： 随光照时间的变化曲线 |
B．图一可表示 随光照时间的变化曲线 |
C．图二ab段测得有 ，可能是Fe与 反应生成的 |
D．图二bc段表明溶液中的反应以 为主 |
您最近一年使用：0次
3 . 下列现象不涉及氧化还原反应的是
| A．向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色 |
| B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀 |
| C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀 |
| D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体 |
您最近一年使用：0次
2023-07-13更新
|
167次组卷
|
2卷引用：北京朝阳区2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 将
和
的混合物16.28g加入到
的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的
得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是A．溶液X中的阳离子一定有 ，可能有 |
| B．原混合物中FeO的质量为10.08g |
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的 |
| D．向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g |
您最近一年使用：0次
2023-07-12更新
|
416次组卷
|
3卷引用：湖南省永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题
名校
解题方法
5 . 下列除去杂质的方法中，不正确的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
| A | FeCl2溶液(FeCl3) | 加入足量铁粉、过滤 |
| B | Na2CO3固体(NaHCO3) | 加热至恒重 |
| C | CO2气体(HCl) | 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 |
| D | Fe2O3固体(Al2O3) | 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2023-07-06更新
|
328次组卷
|
2卷引用：四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试题
名校
6 . 向500 mL含有CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各0.1 mol的混合溶液中加入一定量铁粉，充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1 mol铜。忽略溶液体积变化和盐类水解的影响，下列结论中正确的是
| A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 |
| B．加入铁粉的总质量为11.2 g |
| C．反应后的溶液中c(Fe2+)=0.6mol/L |
| D．将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉 |
您最近一年使用：0次
2023-07-06更新
|
143次组卷
|
3卷引用：河北省保定市部分示范高中2022-2023学年高二下学期期末调研考试化学试题
7 . 下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制备氯气： |
B．乙酸溶液与钠反应： |
C．NaHSO4与 恰好完全沉淀： |
D．过量铁粉与稀硝酸反应： |
您最近一年使用：0次
8 . 从刻蚀印刷电路板的废液(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体的一种工业流程如图：
回答下列问题：
(1)操作I的名称是___________ ，试剂a的化学式为___________ 。
(2)用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的化学方程式为___________ 。
(3)试剂c可选用___________ (填标号)。若选择上述试剂，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
A．Zn B．H2O2 C．NaOH D．稀H2SO4
(4)为检验氯化铁晶体中是否混有FeCl2，某同学设计方案为：取少许样品于试管中，滴加稀硝酸。若观察到产生气泡，试管口附近有___________ 色气体产生，则混有FeCl2.从环保角度考虑，该实验方案存在的不足之处是___________ 。
(5)取1.000g产物溶于水中，加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧后，所得红棕色固体的质量为0.320g，则该产物中铁元素的质量分数为___________ %。
回答下列问题：
(1)操作I的名称是
(2)用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的化学方程式为
(3)试剂c可选用
A．Zn B．H2O2 C．NaOH D．稀H2SO4
(4)为检验氯化铁晶体中是否混有FeCl2，某同学设计方案为：取少许样品于试管中，滴加稀硝酸。若观察到产生气泡，试管口附近有
(5)取1.000g产物溶于水中，加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧后，所得红棕色固体的质量为0.320g，则该产物中铁元素的质量分数为
您最近一年使用：0次
9 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．金属钠加到水中： |
B．少量的盐酸滴入饱和碳酸钠溶液： |
C．氢硫酸( )中滴加氯水： |
D．过量铁粉加入稀硝酸中： |
您最近一年使用：0次
溶液
溶液
的混合溶液
