1 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
资料：i.Ag⁺与SCN⁻生成白色沉淀AgSCN；
ⅱ.3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)
(1)检验产物：
①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀： 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃⁻具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

2 . 某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

3 . 铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
(1)铁元素在周期表中的位置为第______周期第_____族。
(2)FeCl₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)至完全分解。

①装置A中需持续通入N₂，其目的是__________________________________________________________________。
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：____________________________________。
③装置D中干燥管的作用为____________________________。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO₄·xH₂O分解的质量变化情况，得到如图关系：
实验结束后，装置B质量增加12.6 g，结合上图数据，确定FeSO₄·xH₂O中的x＝________。

4 . 某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe(NO₃)₃溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe^3＋具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，该条件下NO₃^－也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO₃)₃溶液显酸性的原因___________________________________________________________。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
步骤Ⅰ：①____________。 步骤Ⅱ：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H＋)、c(NO3－)相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。	②__________，乙同学的推测成立；反之，则不成立。

(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe^3＋能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案____________________ , (要求：写出实验操作、现象和结论)。

5 . 已知:2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂ ，2Fe²⁺+Br₂ ==2Fe³⁺+2Br^-。向含等物质的量浓度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（       ）

A．2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-	B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-	D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

6 . (2018·北京市西城区4月一模)下列解释事实的方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓

B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2O

D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
C	向Fe(OH)3悬浊液中，滴加适量饱和的MgCl2溶液	红褐色沉淀部分转化为白色沉淀	Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置	上层溶液显紫红色，下层无色	氧化性: Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 将一定量的铜粉加入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应，则下列判断中不正确的是

A．溶液黄色变浅	B．溶液中一定含Cu2+、Fe2+
C．加入KSCN 溶液，一定不变红色	D．溶液中c (CuCl2)∶c(FeC12) =1∶2

9 . 将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

10 . 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+

C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+