1 . 下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

2 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL 溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______；与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______   装置。
   
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时，恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化

3 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈红色

（1）证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，原因是_____________________。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^- + I₂I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl₃与KI的反应、I^-与I₂的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。

4 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺ 和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．1:1

B．2:3

C．2:1

D．3:2

5 . 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

6 . 室温下，各离子组一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、、

C．含有1mol·L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、

D．由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、

7 . 下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．向0.1 L 5 mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1NaOH溶液：2＋5＋7OH－=2NH3·H2O＋5＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=3Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

8 . 某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。

9 . 下列说法正确的是(　　)

A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈血红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼

C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

10 . 根据下列实验：
①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（       ）

A．氧化性Cu2+>Fe3+	B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+	D．②中不会观察到溶液变红