1 . 为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。
②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。
（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

实验操作	实验现象
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红     E装置中： 振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化

继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC1₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
I：(SCN)₂ 性质与卤素相似，氧化性Cl₂大于(SCN)₂，且SCN^-的电子式为
II：AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ：Cl₂ 和Br₂反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应
①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN^-被Cl₂氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。
②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

3 . 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁

B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

D．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3

4 . 将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L^﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl﹣）基本不变

D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

5 . 某同学做了如下两个实验：
①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出的结论是

A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2

B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．实验中只有氯气发生氧化反应

D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

6 . 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

7 . 下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)

A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3

B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋

8 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。 ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

9 . 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

10 . 已知：①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O