1 . 500 mL 2 mol·L^－1FeCl₃溶液和500 mL 2 mol·L^－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10^－9～10^－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应

D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

2 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________。
(2)滤渣I的主要成分是FeS₂、S和___________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

3 . 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性：Fe^3＋＞I₂，②反应2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂为可逆反应，下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2

B．实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应

C．实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应

D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应

4 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（          ）

A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

5 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示。

已知：
i．Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
ii．生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSO⇌Fe(HSO₃)²⁺。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO₂与FeCl₃溶液反应生成了Fe(HSO₃)²⁺离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
实验II	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO₂的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。

6 . 下表中离子方程式及其评价均合理的是（       ）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D	氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

9 . 下列对实验事实的解释错误的是（       ）

选项	实验事实	解释
A	实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快	粗锌与稀盐酸构成原电池
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C	向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好	Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。