1 . 为将含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的废液中的Cu²⁺还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu²⁺)=0.7mol·L^-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu²⁺。

废液体积/L	≤0.5	1	2	3	≥4
固体质量/g	a	a	a	a	0

下列说法不正确的是

A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．废液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1

C．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

D．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

3 . 某兴趣小组用Fe³⁺与I^-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下列问题：
(1)用Fe₂(SO₄)₃晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe₂(SO₄)₃晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_____(结合化学方程式回答)。
(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_______，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式：_______，在甲组同学的反应中，I₂和Fe³⁺的氧化性强弱顺序为_______。

4 . FeCl₃溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl₃溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应

B．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强

D．向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+

5 . 硫化镍矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。
(3)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中≤_______。
(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。

6 . 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂；④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．只有①	B．①③
C．①②③	D．①③④

7 . 已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，现向1L含有0.1molFe₂(SO₄)₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．析出0.2molCu	B．剩余0.1molFe
C．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1	D．反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1

8 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-= AlO+2BaSO4↓+2H2O

9 . 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

10 . 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（       ）

A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+

B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+

C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3

D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO