1 . 现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
溶液的质量	50	100	150	200
生成沉淀的质量	0	2.45	7.35	9.8

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)
(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

2 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

3 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。
(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。
(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH₄NO₃反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。
(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。   
(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。

4 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

5 . 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

A．35 g

B．30 g

C．20 g

D．15 g

6 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
（4）Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO₃)₂溶液制备Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

7 . 已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）.

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	产生红色固体，溶液呈蓝色	加热，产生无色气体	产生无色气体，溶液呈蓝色	产生红棕色气体，溶液呈绿色

A．只有Cu

B．只有Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

8 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（       ）

A．CO2CaCO3	B．FeFeCl3
C．CuOCu(OH)2	D．AlAl(OH)3

9 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO₂，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸        b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂的物质的量之比为___。
②若不加10% H₂O₂，只用浓HNO₃，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

10 . 我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）
（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO₂和水，其分解的化学方程式为___。