1 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．MnO2Cl2SiCl4	B．FeFe2O3FeCl3
C．SSO2BaSO3	D．CuSO4Cu(OH)2Cu

2 . 某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu（OH）₂]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N₂H₄的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu²⁺+I^-CuI↓+I₃^-（未配平），I₃^-+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
（1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。
（4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

3 . 由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS₂)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，该反应中氧化剂为____________。产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂，2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2)取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数_________(保留一位小数)。

4 . 硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：_________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25．0g CuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为________________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为_______________。（填字母）

A．0 mol

B．0．1mol

C．0．125mol

D．大于0．125mol

5 . 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO

6 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

(1)A的化学式为__________________。
(2)写出反应V的化学方程式__________________________________________。
(3)写出反应VI的离子方程式为________________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)______________。
(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是_______、____________。

7 . 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

8 . 铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L^－1 KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2－，铜元素全部转化为Cu^2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^－1FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂。用0.050 00 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂===2I^－＋S₄O)，消耗14.00 mL。
已知：酸性条件下，MnO₄^－的还原产物为Mn^2＋。
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe^3＋)＝________。
(已知室温下K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39)
（2）步骤3若未除去Fe^3＋，则测得的Cu^2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数(写出计算过程)。