解题方法
1 . 广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO2和SO2等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al2O3(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl2。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
(1)第一次过滤的滤渣为___________ 。
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________ ，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________ 测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为___________ 。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 5.8 | 5.8 | 2.0 | 4.0 |
| 沉淀完成pH | 7.5 | 8.3 | 3.1 | 5.4 |
(1)第一次过滤的滤渣为
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为
(3)调节溶液pH需要控制的范围是
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
| A．氢氧化钠 | B．氨水 | C．CuO | D．AlCl3 |
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为
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解题方法
2 . 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(1)下列措施能加快浸取速率的是___________ 。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度 B．将辉铜矿粉碎 C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________ 。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________ 。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________ (填化学式)。
(1)下列措施能加快浸取速率的是
A．适当增大硫酸浓度 B．将辉铜矿粉碎 C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。
| A．CO2 | B．CuO | C．氨水 | D．HCl |
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是
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3 . 燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为
、NO)可以按如图所示流程脱除或利用。
(1)写出途径Ⅰ中
转化成
的总反应化学方程式：___________ 。
(2)途径Ⅰ中
的作用是___________ ，途径Ⅰ中
的作用是___________ 。
(3)写出途径Ⅱ中
与
、
混合液反应的化学方程式：________ 。
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是______(填序号)。
(5)设计实验验证固体
有还原性(可供选择的试剂有：酸性
溶液、
溶液、
溶液、
溶液)____ ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式：________ 。
、NO)可以按如图所示流程脱除或利用。(1)写出途径Ⅰ中
转化成的总反应化学方程式：(2)途径Ⅰ中
的作用是的作用是(3)写出途径Ⅱ中
与、混合液反应的化学方程式：(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中
的是______(填序号)。A． | B． | C． | D． |
(5)设计实验验证固体
有还原性(可供选择的试剂有：酸性溶液、溶液、溶液、溶液)
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4 . 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．纯碱： 去油污 | B．胆矾： 净水 |
C．酒精： 消毒杀菌 | D．葡萄糖： 营养成分 |
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2024-01-12更新
|
209次组卷
|
2卷引用： 江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题
5 . 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
已知：氯化亚砜( 
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
(1)为避免引入杂质，试剂x可选用___________ (填字母)
a．KMnO4溶液 b．Cl2水 c．Br2水 d．H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~________________ ，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a．Cu b．CuO c．Cu2(OH)2CO3 d．NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是__________________ 。
| Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：(1)为避免引入杂质，试剂x可选用
a．KMnO4溶液 b．Cl2水 c．Br2水 d．H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____
a．Cu b．CuO c．Cu2(OH)2CO3 d．NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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解题方法
6 . 碱式碳酸铜［
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；
②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。［常温下，
］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
①判断滴定到达终点的现象是___________ ；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________ 。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________ ；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知
适宜的浓度范围为②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于］。(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/mL | 滴定后溶液的体积读数/mL |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装
溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是②读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
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7 . 柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜：
的流程
实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是
的流程实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则下列说法不正确的是
A．经过计算碱式碳酸铜的化学式组成为 |
| B．调pH分离铜时，因Cu2+与柠檬酸根形成配合物，则与OH-形成Cu(OH)2减少 |
C．抗坏血酸还原Cu(OH)2的化学反应方程式为： |
| D．温度超过80℃时，因抗坏血酸受热易分解，使浓度降低，还原铜的能力减弱 |
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8 . 铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：
、
、
、
、
，
、
、
、
等。下列物质间转化正确的是
、、、、，、、、等。下列物质间转化正确的是| 原料 | 条件(或反应物) | 产物 | |
| A | 新制 | 葡萄糖，加热 |  |
| B | | 水 | |
| C |  | 氢氧化钠溶液 | |
| D |  | 硫酸铁 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(
)和胆矾()，相关流程如下图。
资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为
继续被氧化转变成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________ 范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________ 。
a．b．
c．d．Cu
②
做还原剂时，通常被氧化为
。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________ 、___________ (忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________ (填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________ (填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解 ，用离子方程式表示的作用是___________ 。
)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
|  | | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(4)
在过程Ⅰ中被还原为。①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择
a．
b．c．d．Cu②
做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有③为判断堆浸液中
是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入(5)向过程Ⅰ所得固体中加入
和稀硫酸，CuS的作用是
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10 . 硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。
已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。
②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
如表所示。
（溶液中的离子浓度
视为完全沉淀）
回答下列问题：
(1)配制“腐蚀液”时，将
固体溶于______________ ，再加水稀释。
(2)反应1中加入溶液的目的是____________________________________
(3)试剂X的最佳选择为____________ ；a的取值范围是____________ 。
A. B.
C.氨水
(4)沉淀2为碱式碳酸铜
，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为____________
(5)实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜
杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为____________ 。
(6)系列操作的步骤包括________________________ 、过滤、乙醇洗涤、干燥。
、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。
②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
如表所示。（溶液中的离子浓度
视为完全沉淀）| 沉淀物 | |  |  |
| 开始沉淀 | 5.4 | 2.7 | 5.8 |
| 完全沉淀 | 6.7 | 3.2 | 8.8 |
(1)配制“腐蚀液”时，将
固体溶于(2)反应1中加入
溶液的目的是(3)试剂X的最佳选择为
A.
B. C.氨水(4)沉淀2为碱式碳酸铜
，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为(5)实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜
杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为(6)系列操作的步骤包括
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121次组卷
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2卷引用：辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
