2 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．NO₂溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ii．NO₂与水反应时会有部分发生反应：2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂，HNO₂是弱酸，不稳定。
猜想一：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO₃)₂溶液混合而呈现绿色。
猜想二：HNO₂电离出的NO 与Cu²⁺结合为Cu(NO₂) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中 H⁺ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是___________。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

4 . 在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积)，则混合气体中NO的体积为

A．112mL

B．224mL

C．448mL

D．1008mL

5 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．石英砂获得粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

6 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

7 . 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

8 . 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大

C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：

D．钠与水反应：