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解题方法
1 . 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。___________ 。
②B的作用是___________ 。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：
①试剂a是___________ 。
②产生白色沉淀Y的原因是___________ 。
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________ 。
(4)通过检测
探究产生Ag的原因。
①实验：___________ 。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
②B的作用是
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 时间 | 反应开始时(t1) | 一段时间后(t2) | 较长时间后(t3) |
| 颜色 | 白色 | 灰黑色 | 灰黑色加深 |
①试剂a是
②产生白色沉淀Y的原因是
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是
(4)通过检测
探究产生Ag的原因。①实验：
(已排除O2的影响)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。
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2 . 下列不符合 环境保护和绿色化学理念的是
| A．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 |
B．在催化剂，400 左右用NH3 与NO反应生成N2和H2O |
| C．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% |
| D．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 |
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3 . 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是_______ 。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______ 。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______ (填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO2。_______ (填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1：HNO3；浓度越稀，溶液中
的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______ (填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，实验装置如下图：_______ 。
②C中盛放
和_______ 。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
| I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
| II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1：HNO3；浓度越稀，溶液中
的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，实验装置如下图：
②C中盛放
和③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是
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解题方法
4 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________ 。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________ 。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．
溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．
。
是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的
与
结合为
(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________ ，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。的证据是___________ 。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________ 。
| 装置 | 编号 | 试剂a | 现象 |
| Ⅰ | 4mL浓硝酸(过量) | 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。 |
| Ⅱ | 4mL稀硝酸(过量) | 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。 |
(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．
溶于浓硝酸后呈黄色；ii．
。是弱酸，不稳定。猜想一：
溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。猜想二：
电离出的与结合为(绿色)。①向浓硝酸中通入
，现象是溶液后呈绿色，证实猜想一合理。②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。
的证据是Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：
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解题方法
5 . 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
| A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 |
| B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 |
| C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 |
| D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 |
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2024-04-28更新
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82次组卷
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2卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
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解题方法
6 . 某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。_______ 。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ，其中硝酸体现酸性和_______ 性。
(3)B中反应的化学方程式是_______ 。
(4)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。_______ 热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_______ 热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______ 。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______ (填“低于”或“高于”)生成物的总能量。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是
(3)B中反应的化学方程式是
(4)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该
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7 . 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟： |
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应： |
C．浓硫酸与木炭加热产生气体： |
D．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体： |
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2024-04-08更新
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324次组卷
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3卷引用：北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期开学考化学试题
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8 . 下列实验室制取气体的方法不合理的是
| A．锌粒与稀硫酸反应制H2 | B．加热浓氨水制NH3 |
| C．铜与浓硝酸反应制NO | D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2 |
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2024-04-08更新
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43次组卷
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2卷引用：北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
9 . 铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示。
，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮
(1)产生的红棕色气体是___________ 。
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H+)___________ c()(填“>”或“<”)。
②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________ 。
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①
___________
②
(4)向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是
、___________ (用化学方程式表示)。
，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮(1)产生的红棕色气体是
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H+)
)(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①
②
(4)向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是
、
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2023-07-13更新
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144次组卷
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2卷引用：北京朝阳区2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
10 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备
气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向
中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色
溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________ 。
②实验1中溶液a是___________ 。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________ 与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成
，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与
发生如下反应：
(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成
，使溶液呈绿色。
实验4：
溶液与
溶液混合，溶液呈绿色，加入
浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：
，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。
①补全分解的化学方程式：□
□
□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入
溶液的作用___________ 。
③丙同学依据实验推知猜想___________ (填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________ 。
气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的
呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。实验：向
中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与
作用显黄色。| 实验装置 | 操作 | 编号 | 溶液a | 现象 |
| 向溶液a中通入稳定的气流8s | 实验1 | ___________ | 溶液基本无色 |
| 实验2 |  | 立即变黄 | ||
| 实验3 |  | 溶液基本无色 |
的化学方程式②实验1中溶液a是
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液
呈黄色是溶液中作用的结果。(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成
，易分解产生无色气体ⅱ．
是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成
，使溶液呈绿色。实验4：
溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：
，浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下
分解，浓度下降，绿色消失。| 将实验4中蓝色溶液分成两份 | 加入 溶液，振荡 | 溶液变绿色 |
加入 ，振荡 | 溶液仍为蓝色 |
分解的化学方程式：□□□___________+□___________②用离子方程式表示加入
溶液的作用③丙同学依据实验推知猜想
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是
您最近一年使用：0次
2023-07-11更新
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220次组卷
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3卷引用：北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题
