1 . 某小组探究铜粉与溶液(其中)反应可能的化学过程。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生氧化Cu单质的反应，离子方程式为_______。
(2)乙同学认为该体系只发生在酸性条件()下氧化Cu单质的反应，离子方程式为________。
丙同学认为该体系为、[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】

实验序号	操作	现象
i	向100mL0.6mol/L的溶液中加入3g铜粉，振荡静置	蓝色溶液
ii	向溶液中加入3g铜粉，在密闭容器中反应	无明显现象
iii	向100mL0.6mol/L的溶液[]中加入3g铜粉，振荡静置	深棕色溶液

【分析】
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应，其实验证据是________。经实验测定浓度降低，证实参与反应过程。
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因，丙同学查阅资料得知呈棕色，会缓慢分解，推测深棕色产生的反应离子方程式为______，_____________+______。
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程，产生，然后氧化体系中的，的还原产物主要以形式存在。

6 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

9 . 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。

装置	序号	物质A	实验现象
	①	溶液（调）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]
	②	溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	溶液（调）	无明显变化

下列分析不正确的是

A．②中铜粉溶解的原因：

B．①中产生的原因：时直接将还原为

C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解

D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关