1 . 实验小组研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4浓硝酸 (过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4稀硝酸 (过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。
①实验Ⅰ产生的化学方程式是_______。
②实验Ⅱ产生的化学方程式是_______。
(2)对实验Ⅰ产生，实验Ⅱ产生的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将转化为。
(3)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色；
ⅱ.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是_______，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．能说明溶液A中含有的现象是_______。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______。

4 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。

8 . 某同学进行如下实验：

	实验	实验现象
ⅰ	将铜粉加入试管中，再加入稀	溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ	继续向ⅰ中试管加入少量固体	又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ	取饱和溶液，加入少量固体和铜粉	无明显变化

下列说法不正确的是

A．氧化性的强弱与其浓度大小有关

B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是

D．用一定浓度的与也能使铜粉溶解