1 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

4 . 某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。
Ⅰ.性质推测：
同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，且产物是Cu₂O和甲酸钠。
(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.实验验证：
向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气
泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

【资料】 ① 甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ② CO也能还原银氨溶液产生银镜。 ③ Cu2O在酸性溶液中能转化为Cu2+、Cu。 ④ Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________(写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________。
(3)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入___________。
a．稀硫酸               b．稀硝酸               c．浓硝酸
若观察到___________的现象，可证明前面判断正确。
(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。
同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。
(5)甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：
   
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是___________。